O termo que descreve uma ligação covalente na qual os elétrons não são compartilhados igualmente é ligação covalente polar .

Aqui está o porquê:

* Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos.
* Ligações covalentes polares ocorrem quando os átomos envolvidos na ligação têm eletronegatividades diferentes. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons para si em uma ligação química.
* O átomo com maior eletronegatividade puxará os elétrons compartilhados para mais perto de si, criando uma carga parcial negativa (δ-) naquele átomo e uma carga parcial positiva (δ+) no outro átomo.
* Esse compartilhamento desigual de elétrons resulta em um momento dipolar , onde uma extremidade da molécula tem uma carga ligeiramente negativa e a outra extremidade tem uma carga ligeiramente positiva.

Exemplos de ligações covalentes polares:

* A ligação entre hidrogênio e oxigênio na água (H₂O). O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, então os elétrons são puxados para mais perto do átomo de oxigênio, tornando-o ligeiramente negativo e os átomos de hidrogênio ligeiramente positivos.
* A ligação entre carbono e oxigênio no dióxido de carbono (CO₂). O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, criando uma ligação covalente polar.

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