Veja como calcular o pH de uma solução de NaCN 0,028 M:

Compreendendo a Química

* NaCN é o sal de um ácido fraco (HCN) e uma base forte (NaOH). Isso significa que a solução será básica.
* O íon CN⁻ hidrolisará em água, reagindo com água para produzir íons hidróxido (OH⁻) e tornar a solução básica.

As etapas

1. Escreva a reação de hidrólise:
CN⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCN(aq) + OH⁻(aq)

2. Configure uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio):

| | CN⁻ | HCN | AH⁻ |
|------------|-----------|----------|-----------|
| Inicial | 0,028M | 0 | 0 |
| Alterar | -x | +x | +x |
| Equilíbrio | 0,028-x | x | x |

3. Escreva a expressão Kb:
Kb =([HCN][OH⁻]) / [CN⁻]

4. Calcular Kb:
Kw =Ka * Kb
Kb =Kw / Ka =(1,0 x 10⁻¹⁴) / (4,9 x 10⁻¹⁰) =2,04 x 10⁻⁵

5. Substitua as concentrações de equilíbrio na expressão Kb:
2,04 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0,028 - x)

6. Como Kb é pequeno, podemos assumir que x é insignificante em comparação com 0,028:
2,04 x 10⁻⁵ ≈ (x²) / 0,028

7. Resolva para x (que representa [OH⁻]):
x² ≈ 2,04 x 10⁻⁵ * 0,028
x ≈ √(2,04 x 10⁻⁵ * 0,028)
x ≈ 7,54 x 10⁻⁴ M

8. Calcular pOH:
pOH =-log[OH⁻] =-log(7,54 x 10⁻⁴) ≈ 3,12

9. Calcular o pH:
pH + pOH =14
pH =14 - pOH ≈ 14 - 3,12 ≈ 10,88

Portanto, o pH de uma solução de NaCN 0,028 M é aproximadamente 10,88.