Veja como determinar os estados de oxidação dos elementos do N₂O:

1. Atribuir estados de oxidação com base em regras

* Oxigênio: O oxigênio geralmente tem um estado de oxidação de -2, exceto em peróxidos (como H₂O₂), onde é -1.
* Nitrogênio: O nitrogênio pode ter vários estados de oxidação, mas usaremos as outras regras para nos ajudar.

2. A soma dos estados de oxidação deve ser igual a zero

* Como o N₂O é uma molécula neutra, a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve ser igual a zero.

3. Configure uma equação

Deixe "x" representar o estado de oxidação do nitrogênio. Temos dois átomos de nitrogênio e um átomo de oxigênio:

* 2(x) + (-2) =0

4. Resolva para "x"

* 2x - 2 =0
* 2x =2
* x =+1

Portanto, os estados de oxidação são:

* Nitrogênio (N):+1
* Oxigênio (O):-2