Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)

Esta equação nos diz que 2 moles de gás hidrogênio (H₂) reagem com 1 mol de gás oxigênio (O₂) para produzir 2 moles de água (H₂O).

2. Determine a proporção molar:

A equação balanceada mostra uma proporção molar de 2:2 entre o gás hidrogênio e a água. Isso significa que para cada 2 moles de gás hidrogênio, são produzidos 2 moles de água.

3. Calcule os mols de água:

Como a proporção molar é 2:2, o número de moles de água produzida é igual ao número de moles de gás hidrogênio usado:

Moles de H₂O =Moles de H₂ =1,4 moles

Portanto, 1,4 moles de água são produzidos a partir da reação completa de 1,4 moles de gás hidrogênio.