Enxofre ganha dois elétrons se tornem estáveis. Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica do Enxofre: O enxofre possui 16 elétrons, com a seguinte configuração:2, 8, 6. Isso significa que possui 6 elétrons em sua camada mais externa (elétrons de valência).
* Regra do octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir uma configuração estável de 8 elétrons em sua camada mais externa (a regra do octeto).
* Estabilidade do Enxofre: Para alcançar um octeto estável, o enxofre precisa ganhar mais dois elétrons. Isso lhe dá um total de 8 elétrons em sua camada mais externa, tornando-o isoeletrônico (tendo a mesma configuração eletrônica) com o gás nobre Argônio (Ar).

Portanto, o enxofre ganha dois elétrons para alcançar a estabilidade.