Átomos com o mesmo número atômico, mas massas diferentes são chamados de isótopos .

Aqui está o porquê:

* Número atômico: Isso representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Ele define o elemento. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm 6 prótons.
* Número de massa: Isso representa o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Os nêutrons também contribuem para a massa de um átomo.

Isótopos têm o mesmo número de prótons (número atômico), mas diferentes números de nêutrons. Isso significa que eles são o mesmo elemento, mas têm massas diferentes.

Exemplo:

* Carbono-12: 6 prótons e 6 nêutrons (número de massa 12)
* Carbono-14: 6 prótons e 8 nêutrons (número de massa 14)

Ambos são carbono (mesmo número atômico), mas o carbono-14 é mais pesado devido aos nêutrons extras.

Pontos principais:

* Os isótopos de um elemento têm as mesmas propriedades químicas porque possuem o mesmo número de elétrons e, portanto, a mesma configuração eletrônica.
* Os isótopos são comuns e desempenham papéis importantes em vários campos, incluindo química nuclear, datação e medicina.