O ponto de ebulição de um composto é determinado pela intensidade das forças intermoleculares entre suas moléculas. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição. Veja por que o CH3OH (metanol) ferve mais alto que o CH3SH (metanotiol):

* Ligação de hidrogênio em metanol (CH3OH): O metanol tem um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de oxigênio (OH). Isto permite a ligação de hidrogênio, uma forte força intermolecular que surge da atração entre um átomo de hidrogênio parcialmente positivo e um átomo de oxigênio parcialmente negativo em moléculas adjacentes.

* Interações dipolo-dipolo em metanotiol (CH3SH): O metanotiol tem um átomo de enxofre ligado a um átomo de hidrogênio (SH). Embora a ligação SH seja polar, é menos polar do que a ligação OH no metanol. Portanto, o metanotiol experimenta interações dipolo-dipolo mais fracas.

* Forças de Dispersão de Londres: Tanto o metanol quanto o metanotiol experimentam forças de dispersão de London, que são forças intermoleculares fracas decorrentes de flutuações temporárias na distribuição de elétrons. No entanto, essas forças são geralmente mais fracas do que as ligações de hidrogênio ou as interações dipolo-dipolo.

Em resumo: As fortes interações de ligações de hidrogênio do metanol são significativamente mais fortes do que as interações dipolo-dipolo mais fracas no metanotiol. Estas forças intermoleculares mais fortes no metanol requerem mais energia para serem superadas, resultando num ponto de ebulição mais elevado.