Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

A reação entre cloreto de titânio (TiCl₄) e oxigênio (O₂) produz dióxido de titânio (TiO₂) e cloro gasoso (Cl₂). A equação balanceada é:

TiCl₄ + O₂ → TiO₂ + 2Cl₂

2. Determine as massas molares:

* TiCl₄:47,87 g/mol (Ti) + 4 * 35,45 g/mol (Cl) =189,67 g/mol
* O₂:2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

3. Calcular moles de TiCl₄:

* Moles =massa / massa molar
* Moles de TiCl₄ =4,6 g / 189,67 g/mol =0,0243 mol

4. Use proporções molares da equação balanceada:

A equação balanceada mostra que 1 mol de TiCl₄ reage com 1 mol de O₂.

5. Calcule os moles de O₂ necessários:

* Como a proporção molar é de 1:1, precisamos de 0,0243 moles de O₂.

6. Calcular a massa de O₂:

* Massa =moles * massa molar
* Massa de O₂ =0,0243 mol * 32,00 g/mol =0,778 g

Resposta: Você precisa de 0,778 gramas de oxigênio para reagir com 4,6 gramas de cloreto de titânio.