Veja como descobrir quais elementos reagem com dois átomos de sódio para formar um composto iônico:

Compreendendo os compostos iônicos

* Ligações iônicas formam-se entre metais (como o sódio) e não metais.
* Metais tendem a perder elétrons e se tornar íons carregados positivamente (cátions).
* Não metais tendem a ganhar elétrons e se tornar íons com carga negativa (ânions).

O papel do sódio

* O sódio (Na) possui um elétron de valência (elétron em sua camada mais externa).
* Ele quer perder esse elétron para alcançar uma configuração eletrônica estável.
* Quando perde um elétron, forma um íon +1 (Na⁺).

Encontrando o elemento correspondente

Para formar um composto neutro, precisamos de um elemento que possa aceitar dois eletrões para equilibrar as duas cargas positivas dos dois iões de sódio.

* Oxigênio (O) tem seis elétrons de valência. Ele deseja ganhar dois elétrons para obter uma configuração eletrônica estável.
* Ao ganhar dois elétrons, forma um íon -2 (O²⁻).

A reação

Dois átomos de sódio (2 Na) reagem com um átomo de oxigênio (O) para formar óxido de sódio (Na₂O):

2Na + O → Na₂O

Outras possibilidades

Outros não metais que poderiam potencialmente reagir com dois átomos de sódio incluem:

* Enxofre (S) :Forma Na₂S (sulfeto de sódio)
* Selênio (Se) :Forma Na₂Se (selenieto de sódio)
* Telúrio (Te) :Forma Na₂Te (telureto de sódio)

Nota importante: A reatividade desses elementos varia. O oxigênio é o elemento mais comum que forma compostos iônicos com o sódio.