Aqui está o que acontece com o elétron quando um átomo de cloro e um átomo de sódio se combinam:

O básico

* Sódio (Na): Possui um elétron de valência (elétron em sua camada mais externa).
* Cloro (Cl): Possui sete elétrons de valência.

A reação

O sódio tem forte tendência a perder seu único elétron de valência, tornando-se um íon com carga positiva (Na+). O cloro, por outro lado, tem forte tendência a ganhar um elétron para preencher sua camada mais externa, tornando-se um íon com carga negativa (Cl-).

Quando o sódio e o cloro reagem, o átomo de sódio transfere seu único elétron de valência para o átomo de cloro. Esta transferência cria uma atração eletrostática entre os íons com carga oposta. Essa atração é o que os mantém unidos em uma ligação iônica .

O resultado

O composto resultante é cloreto de sódio (NaCl) , comumente conhecido como sal de cozinha. É um composto neutro porque a carga positiva do íon sódio (Na+) equilibra a carga negativa do íon cloreto (Cl-).

Pontos-chave

* Ligação iônica: A transferência de elétrons é a característica definidora da ligação iônica.
* Atração eletrostática: As cargas opostas dos íons os mantêm unidos em uma ligação forte.
* Configuração estável: Tanto o sódio quanto o cloro alcançam uma configuração eletrônica estável ganhando ou perdendo elétrons. O sódio torna-se como o gás nobre néon e o cloro torna-se como o gás nobre argônio.