Vamos analisar essa reação e descobrir como determinar a quantidade de produto formado.

A Equação Química Balanceada

A reação que você forneceu é:

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

Esta equação nos diz:

* 1 mol de MgCl₂ reage com 2 mols de KOH
* Isso produz 1 mol de Mg(OH)₂ e 2 mols de KCl

Determinação do Reagente Limitante

Para descobrir quanto produto é produzido, precisamos identificar o reagente limitante . Este é o reagente que é consumido primeiro e, portanto, limita a quantidade de produto que pode ser formada.

1. Moles de MgCl₂: Você mencionou que 3 moles de MgCl₂ são adicionados.

2. Moles de KOH: Você mencionou que 4 moles de KOH são adicionados.

3. Proporção molar: A partir da equação balanceada, sabemos que 1 mol de MgCl₂ reage com 2 mols de KOH.

4. Comparação:
* 3 moles de MgCl₂ exigiriam 3 moles * 2 =6 moles de KOH para reagir completamente.
* Como temos apenas 4 moles de KOH, KOH é o reagente limitante.

Calculando a Quantidade do Produto

Como o KOH é o reagente limitante, utilizamos sua quantidade para determinar a quantidade de produto formado.

1. Mg(OH)₂: A equação balanceada mostra uma proporção de 2:1 entre KOH e Mg(OH)₂ (2 moles de KOH produzem 1 mol de Mg(OH)₂).
* Com 4 moles de KOH, podemos produzir 4 moles / 2 =2 moles de Mg(OH)₂.

2. KCl: A equação balanceada mostra uma proporção de 2:2 entre KOH e KCl (2 moles de KOH produzem 2 moles de KCl).
* Com 4 moles de KOH, podemos produzir 4 moles * (2/2) =4 moles de KCl.

Em resumo

Nesta reação com 3 moles de MgCl₂ e 4 moles de KOH, KOH é o reagente limitante. Isso significa que podemos produzir:

* 2 moles de Mg(OH)₂
* 4 moles de KCl