A reação entre o cobre e o ácido nítrico é uma
reação redox , especificamente uma
reação de deslocamento único . Aqui está um detalhamento:
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Reação redox: Isso significa que há uma transferência de elétrons entre os reagentes. O cobre perde elétrons (oxidação) enquanto o nitrogênio no ácido nítrico ganha elétrons (redução).
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Reação de deslocamento único: O cobre desloca o hidrogênio do ácido nítrico, formando nitrato de cobre (II) e liberando gás dióxido de nitrogênio.
Aqui está a equação química balanceada: Cu(s) + 4 HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2 NO₂(g) + 2 H₂O(l)
Explicação: *
Cobre (Cu): É oxidado, perdendo elétrons e formando íons cobre (II) (Cu²⁺).
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Ácido nítrico (HNO₃): O nitrogênio no ácido nítrico é reduzido. Ele ganha elétrons para formar gás dióxido de nitrogênio (NO₂).
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Nitrato de cobre(II) (Cu(NO₃)₂): Isto é formado quando os íons de cobre reagem com os íons nitrato do ácido nítrico.
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Dióxido de nitrogênio (NO₂): Este é um gás marrom-avermelhado que é liberado durante a reação.
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Água (H₂O): Isto também é formado como subproduto da reação.
Nota importante: Esta reação ocorre apenas com ácido nítrico concentrado. O ácido nítrico diluído reagirá com o cobre para produzir nitrato de cobre (II) e gás óxido nítrico (NO) em vez de dióxido de nitrogênio.
