É importante esclarecer um pouco a questão:

* "Forças que mantêm os átomos unidos nas moléculas" consulte forças intramoleculares , como ligações covalentes ou iônicas.
* "Forças que mantêm um gás unido" consulte forças intermoleculares , como forças de van der Waals ou ligações de hidrogênio.

A razão pela qual as forças intramoleculares são mais fortes do que as forças intermoleculares é porque:

* As forças intramoleculares envolvem o compartilhamento ou transferência de elétrons entre os átomos, criando uma forte atração eletrostática que mantém os átomos juntos em uma molécula estável.
* Forças intermoleculares são atrações mais fracas que ocorrem entre moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons ou dipolos permanentes. Essas forças são muito mais fracas do que as forças que mantêm os átomos unidos dentro de uma molécula.

Aqui está uma analogia simples:

Imagine que você tem duas pessoas de mãos dadas (representando átomos em uma molécula). Este apoio é forte e difícil de quebrar (representando uma ligação intramolecular). Agora imagine que você tem um grande grupo de pessoas, todas frouxamente conectadas por uma rede de cordas (representando forças intermoleculares). Essas cordas são muito mais fracas e mais fáceis de quebrar do que o apoio para as mãos.

Em resumo:

As forças que mantêm os átomos unidos nas moléculas (forças intramoleculares) são mais fortes do que as forças que mantêm as moléculas unidas num gás (forças intermoleculares) porque as primeiras envolvem uma atração eletrostática mais forte entre os átomos devido ao compartilhamento ou transferência de elétrons, enquanto as últimas são atrações mais fracas entre as moléculas.