O cloreto de nitrogênio (NCl₃) é na verdade um polar molécula, não apolar. Aqui está o porquê:

* Geometria Molecular: NCl₃ tem uma forma piramidal trigonal. O átomo de nitrogênio está no centro, com três átomos de cloro ligados e um único par de elétrons no nitrogênio.
* Diferença de eletronegatividade: O cloro é mais eletronegativo que o nitrogênio. Isso significa que os átomos de cloro puxam os elétrons compartilhados nas ligações N-Cl para mais perto de si, criando cargas negativas parciais (δ-) nos átomos de cloro e uma carga positiva parcial (δ+) no átomo de nitrogênio.
* Distribuição assimétrica de cobrança: As três ligações polares N-Cl e o par solitário no átomo de nitrogênio não se cancelam. Isto cria um momento dipolar líquido na molécula, apontando para os átomos de cloro.

Portanto, devido às ligações polares N-Cl e à distribuição assimétrica de carga, NCl₃ é uma molécula polar.