Ao balancear uma equação química, o seguinte é conservado:

* Átomos: O número de átomos de cada elemento do lado dos reagentes (lado esquerdo) deve ser igual ao número de átomos desse mesmo elemento do lado dos produtos (lado direito). Isto segue a lei da conservação da massa, que afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída numa reação química.
* Cobrança: Nas reações iônicas, a carga total em ambos os lados da equação deve estar equilibrada. Isso garante que a carga líquida permaneça constante durante toda a reação.

Veja por que é importante equilibrar as equações químicas:

* Representação precisa de reações químicas: As equações balanceadas representam com precisão as proporções de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.
* Cálculos de estequiometria: Equações balanceadas são essenciais para a realização de cálculos estequiométricos, que permitem determinar a quantidade de reagentes e produtos envolvidos em uma reação.
* Compreendendo os processos químicos: Ao equilibrar equações, obtemos uma compreensão mais profunda de como os átomos são reorganizados durante as reações químicas.

Por exemplo:

A equação desequilibrada para a combustão do metano é:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

A equação balanceada é:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Aqui, vemos isso:

* Existem 1 átomo de carbono, 4 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação, garantindo a conservação dos átomos.
* A carga líquida em ambos os lados é zero, pois não há íons envolvidos nesta reação.