Essa afirmação está incorreta! O ácido propanoico é um ácido mais forte que o etanol (um álcool). Aqui está o porquê:

* Estrutura e ligação:
* Ácido propanoico (CH3CH2COOH): O grupo carboxila (-COOH) tem uma ligação polar C =O e uma ligação O-H muito polar. O átomo de oxigênio no grupo -OH é altamente eletronegativo, tornando o átomo H mais ácido. O efeito de retirada de elétrons do grupo carbonila aumenta ainda mais a acidez.
* Etanol (CH3CH2OH): O grupo hidroxila (-OH) no etanol também possui uma ligação O-H polar. No entanto, a ausência do grupo carbonila que retira elétrons torna a ligação O-H menos polar e o átomo de H menos ácido.

* Estabilidade da Base Conjugada:
* Íon propanoato (CH3CH2COO-) :A carga negativa na base conjugada é deslocalizada em dois átomos de oxigênio devido à ressonância, que estabiliza o ânion.
* Íon etóxido (CH3CH2O-) :A carga negativa do íon etóxido está localizada no átomo de oxigênio, tornando-o menos estável.

Em resumo: A presença do grupo carbonila no ácido propanóico aumenta a acidez, tornando a ligação OH mais polar e estabilizando a base conjugada. O etanol não possui esse grupo carbonila, levando a uma acidez mais fraca.