A água é conhecida como o “solvente universal” porque pode dissolver uma ampla gama de moléculas. Aqui está uma análise dos tipos de moléculas que a água é boa em dissolver:
Moléculas polares: *
Compostos iônicos: Eles são mantidos juntos por forças eletrostáticas entre íons carregados positiva e negativamente. A polaridade da água permite que ela envolva e separe esses íons, separando-os. Os exemplos incluem sal de cozinha (NaCl), açúcar (sacarose) e muitos sais.
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Compostos covalentes polares: Eles compartilham elétrons de forma desigual, criando uma carga parcial positiva e parcial negativa dentro da molécula. A polaridade da água interage com essas cargas, formando ligações de hidrogênio e permitindo que se dissolvam. Exemplos incluem etanol, glicose e muitos ácidos orgânicos.
Moléculas não polares: *
Embora a água seja principalmente boa para dissolver moléculas polares, ela pode dissolver algumas moléculas não polares até certo ponto. Isto se deve às interações fracas chamadas forças de dispersão de London, que são flutuações temporárias na distribuição de elétrons que podem levar a atrações fracas. Os exemplos incluem gás oxigênio (O2), gás nitrogênio (N2) e alguns pequenos hidrocarbonetos.
Fatores que influenciam a solubilidade: *
Polaridade: Como mencionado acima, quanto mais polar for uma molécula, mais solúvel ela será em água.
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Temperatura: O aumento da temperatura geralmente aumenta a solubilidade, pois as moléculas têm mais energia para superar as forças atrativas e se dissolver.
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Pressão: A pressão tem um efeito maior na solubilidade dos gases em líquidos do que na solubilidade dos sólidos.
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Forças intermoleculares: A intensidade das forças entre as moléculas de água e as moléculas de soluto influencia a solubilidade.
Exemplos de moléculas que a água dissolve: *
Açúcares: Assim como a sacarose, a glicose e a frutose, são moléculas polares e se dissolvem facilmente em água.
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Sais: Muitos sais, como o cloreto de sódio, dissolvem-se em água, formando íons.
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Ácidos e Bases: Muitos ácidos e bases são moléculas polares e se dissolvem facilmente em água.
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Álcoois: O etanol e outros álcoois são moléculas polares que se dissolvem bem em água.
É importante lembrar que algumas moléculas não são solúveis em água, mesmo que sejam polares. Por exemplo, óleo e água não se misturam porque as moléculas apolares do óleo não são atraídas pelas moléculas polares da água.
