Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

A combustão de etano (C₂H₆) com oxigênio (O₂) produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O):

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

2. Determine a proporção molar:

A equação balanceada mostra que para cada 2 moles de etano queimados, são produzidos 4 moles de CO₂.

3. Calcule os mols de CO₂ produzidos:

Usando a razão molar da equação balanceada:

(5,60 mol C₂H₆) * (4 mol CO₂ / 2 mol C₂H₆) =11,2 mol CO₂

Portanto, 11,2 moles de CO₂ são produzidos quando 5,60 moles de etano são queimados em excesso de oxigênio.