Veja como calcular a densidade do gás cloro (Cl₂) sob as condições fornecidas:

1. Converter pressão em atmosferas:

* 1 atm =760 torr
* 7,50 x 10² torr * (1 atm/760 torr) =0,987 atm

2. Converter temperatura em Kelvin:

* K =°C + 273,15
* 25,0°C + 273,15 =298,15 K

3. Use a lei dos gases ideais:

A lei dos gases ideais relaciona pressão (P), volume (V), número de moles (n), constante do gás ideal (R) e temperatura (T):

* VP =nRT

Para encontrar a densidade (ρ), precisamos reorganizar a equação para resolver a massa (m) sobre o volume (V):

* ρ =m/V

Podemos relacionar massa a moles usando a massa molar (M) do gás cloro (Cl₂):

* m =nm

Agora, substitua essas relações na lei dos gases ideais:

* P(V) =(m/M)RT
* PV =(ρV)RT/M
* ρ =(PM) / (RT)

4. Insira os valores e calcule:

* P =0,987 atm
* M =70,90 g/mol (massa molar de Cl₂)
* R =0,0821 L·atm/mol·K
* T =298,15 K

ρ =(0,987 atm * 70,90 g/mol) / (0,0821 L·atm/mol·K * 298,15 K)
ρ ≈ 2,85 g/L

Portanto, a densidade do gás cloro a 7,50 x 10² torr e 25,0 °C é de aproximadamente 2,85 g/L.