O bromo tem um raio atômico maior que o flúor. Aqui está o porquê:

* Tendências de tamanho atômico: O raio atômico geralmente aumenta à medida que você desce um grupo (coluna) na tabela periódica. Isso ocorre porque à medida que você desce, você adiciona mais camadas de elétrons, levando a um átomo maior.

* Flúor e Bromo: O flúor e o bromo estão ambos no Grupo 17 (halogênios). O bromo está localizado abaixo do flúor na tabela periódica.

Portanto, o bromo tem um raio atômico maior que o flúor.