Veja como desenhar a estrutura de Lewis para CH2Br2 (dibromometano) e determinar o número de elétrons não ligantes:

1. Determine o número total de elétrons de valência:

* O carbono (C) tem 4 elétrons de valência.
* O hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência cada (2 no total).
* O bromo (Br) tem 7 elétrons de valência cada (14 no total).

Elétrons totais de valência =4 + 2 + 14 =20

2. Determine o átomo central:

* O carbono é o átomo menos eletronegativo, portanto será o átomo central.

3. Desenhe uma ligação simples entre o átomo central e os átomos circundantes:

* Conecte o átomo de carbono aos dois átomos de hidrogênio e aos dois átomos de bromo com ligações simples.

4. Complete os octetos dos átomos circundantes:

* Cada átomo de hidrogênio precisa de 2 elétrons para completar seu dueto.
* Cada átomo de bromo precisa de 8 elétrons para completar seu octeto.

5. Complete o octeto do átomo central (se necessário):

* O carbono possui 4 elétrons provenientes das ligações simples. São necessários mais 4 elétrons para completar seu octeto.

6. Adicione pares isolados aos átomos circundantes:

* Cada átomo de bromo possui 3 pares solitários (6 elétrons) para completar seu octeto.

Estrutura Lewis:

```
H
|
H - C - Br
|
irmão
```

Elétrons não ligantes:

* Cada átomo de bromo possui 6 elétrons não ligantes (3 pares isolados).
* Existem dois átomos de bromo, portanto há um total de 12 elétrons não ligantes.

Portanto, existem 12 elétrons não ligantes no CH2Br2.