O óxido de estanho (IV), SnO₂, é iônico . Aqui está o porquê:

* Diferença de eletronegatividade: O estanho (Sn) tem eletronegatividade de 1,96, enquanto o oxigênio (O) tem eletronegatividade de 3,44. A diferença na eletronegatividade é grande (1,48), indicando que o oxigênio atrai fortemente os elétrons compartilhados na ligação. Isso faz com que o oxigênio ganhe uma carga parcial negativa e o estanho ganhe uma carga parcial positiva.

* Metal e não-metal: O estanho é um metal e o oxigênio é um não metal. As ligações metal-não-metal são tipicamente iônicas.

* Estrutura Cristalina: SnO₂ tem uma estrutura cristalina semelhante ao rutilo (TiO₂), onde os íons de estanho são cercados por íons de oxigênio em um arranjo tetraédrico. Esta estrutura é consistente com a ligação iônica.

Em resumo: A grande diferença de eletronegatividade, a presença de um metal e um não metal e a estrutura cristalina apontam para que o SnO₂ seja um composto iônico.