Você está correto, o número de oxidação do nitrogênio (N) na hidrazina (N₂H₄) é -2 . Veja como determinamos isso:

Compreendendo os números de oxidação

* Números de oxidação são uma forma de acompanhar os elétrons em uma molécula ou íon. Eles representam a carga hipotética que um átomo teria se todas as ligações fossem iônicas.
* Regras para atribuir números de oxidação:
* O número de oxidação de um elemento em sua forma elementar é 0.
* O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga.
* O número de oxidação do oxigênio na maioria dos compostos é -2 (exceto nos peróxidos, onde é -1).
* O número de oxidação do hidrogênio na maioria dos compostos é +1 (exceto em hidretos metálicos, onde é -1).
* A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra é 0.
* A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.

Aplicando as regras à hidrazina (N₂H₄):

1. Número de oxidação do hidrogênio: Na hidrazina, o hidrogênio está ligado ao nitrogênio, então seu número de oxidação é +1.
2. Seja x o número de oxidação do nitrogênio: Como existem dois átomos de nitrogênio na hidrazina, o número de oxidação total do nitrogênio é 2x.
3. Soma dos números de oxidação: A soma dos números de oxidação na hidrazina deve ser igual a zero:2x + 4(+1) =0
4. Resolva para x: 2x + 4 =0 => 2x =-4 => x =-2

Portanto, o número de oxidação do nitrogênio na hidrazina é -2.