A melhor descrição de como as ligações iônicas se formam é:

As ligações iônicas se formam quando um átomo de metal perde um ou mais elétrons para se tornar um cátion com carga positiva, e um átomo não metálico ganha esses elétrons para se tornar um ânion com carga negativa. Os íons com cargas opostas são então atraídos entre si por meio de forças eletrostáticas, formando uma forte ligação iônica.

Aqui está um detalhamento:

* Metais tendem a ter baixas energias de ionização, o que significa que perdem facilmente elétrons para formar íons positivos (cátions).
* Não metais tendem a ter altas afinidades eletrônicas, o que significa que ganham elétrons prontamente para formar íons negativos (ânions).
* A atração entre os íons com cargas opostas é chamada de força eletrostática , que é muito forte e resulta na formação de um composto iônico estável.

Exemplo:

O sódio (Na), um metal, perde facilmente um elétron para se tornar Na⁺. O cloro (Cl), um não metal, ganha prontamente um elétron para se tornar Cl⁻. Os íons de carga oposta Na⁺ e Cl⁻ atraem-se através de forças eletrostáticas, formando o composto iônico cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de cozinha.