Na verdade, não existem 4 ligações entre o cloreto de sódio (NaCl) e a água quando ele se dissolve. Aqui está o porquê:

* Ligação Iônica em NaCl: O cloreto de sódio é um composto iônico. Isso significa que forma uma rede cristalina onde os íons sódio (Na+) e os íons cloreto (Cl-) são mantidos juntos por atração eletrostática.

* Dissolver em água: Quando o NaCl se dissolve na água, as moléculas de água circundam os íons. A extremidade positiva da molécula de água (os átomos de hidrogênio) é atraída pelos íons cloreto negativos, e a extremidade negativa da molécula de água (o átomo de oxigênio) é atraída pelos íons positivos de sódio. Este processo é chamado de hidratação .

* Sem títulos diretos: Embora as moléculas de água sejam fortemente atraídas pelos íons, elas não formam ligações covalentes diretas com eles. Em vez disso, existem interações íon-dipolo . Estas são mais fracas que as ligações covalentes, mas ainda fortes o suficiente para superar as forças iônicas que mantêm o cristal de NaCl unido.

Portanto, não existem 4 ligações, mas sim muitas interações íon-dipolo entre as moléculas de água e os íons sódio e cloreto quando o NaCl se dissolve na água.