Em uma ligação covalente, os elétrons são
compartilhados entre dois átomos. Aqui está um detalhamento do acordo:
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Compartilhamento de elétrons: Os átomos envolvidos em uma ligação covalente compartilham um ou mais pares de elétrons. Esses elétrons compartilhados são atraídos para os núcleos de ambos os átomos, mantendo-os juntos.
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Sobreposição de orbitais: Os elétrons compartilhados residem em orbitais atômicos sobrepostos, que são regiões do espaço ao redor do núcleo onde é provável que um elétron seja encontrado. Essa sobreposição permite a atração mútua entre os elétrons e ambos os núcleos.
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Densidade Eletrônica: Os elétrons compartilhados criam uma região de maior densidade eletrônica entre os dois átomos. Esse aumento da densidade eletrônica é o que contribui para a força da ligação covalente.
Tipos de ligações covalentes: *
Ligação Covalente Única: Envolve o compartilhamento de um par de elétrons.
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Ligação Covalente Dupla: Envolve o compartilhamento de dois pares de elétrons.
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Ligação Covalente Tripla: Envolve o compartilhamento de três pares de elétrons.
Considerações importantes: *
Eletronegatividade: A tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação covalente. Se a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos for significativa, a ligação será polar, com um átomo tendo uma carga ligeiramente negativa e o outro uma carga ligeiramente positiva.
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Elétrons de Valência: Apenas os elétrons de valência (elétrons na camada mais externa) estão envolvidos na ligação covalente.
Exemplo: Na formação de uma molécula de água (H₂O):
* Cada átomo de hidrogênio possui um elétron de valência.
* O átomo de oxigênio possui seis elétrons de valência.
* O oxigênio compartilha um elétron com cada átomo de hidrogênio, formando duas ligações covalentes simples.
* Os elétrons compartilhados ocupam orbitais sobrepostos entre os átomos de oxigênio e hidrogênio.
Os elétrons compartilhados criam uma região de alta densidade eletrônica entre os átomos de oxigênio e hidrogênio, mantendo os átomos juntos na molécula de água.
