As ligações covalentes são caracterizadas por uma série de propriedades físicas:

1. Forte força de ligação: As ligações covalentes são geralmente fortes, o que significa que requerem uma energia significativa para serem quebradas. Isso ocorre porque os elétrons compartilhados são mantidos firmemente entre os átomos ligados, resultando em um estado estável e de energia relativamente baixa.

2. Natureza direcional: As ligações covalentes são direcionais, o que significa que se formam em ângulos específicos entre os átomos ligados. Isto se deve à natureza localizada dos pares de elétrons compartilhados, que ocupam regiões específicas do espaço.

3. Comprimentos de títulos variáveis: A distância entre os núcleos de dois átomos ligados covalentemente, conhecida como comprimento da ligação, pode variar dependendo dos átomos envolvidos e do tipo de ligação covalente.

4. Baixos pontos de fusão e ebulição: Os compostos covalentes geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com os compostos iônicos. Isso ocorre porque as forças que mantêm as moléculas unidas são mais fracas do que as forças eletrostáticas entre os íons nos compostos iônicos.

5. Má condutividade elétrica: Os compostos covalentes são normalmente maus condutores de eletricidade nos estados sólido e líquido. Isso ocorre porque os elétrons estão fortemente ligados aos orbitais compartilhados e não têm liberdade para se mover. Porém, há exceções, como a grafite, que apresenta boa condutividade elétrica devido aos seus elétrons deslocalizados.

6. Insolúvel em água: A maioria dos compostos covalentes não são solúveis em água. Isso ocorre porque a água é um solvente polar e os compostos covalentes são tipicamente apolares, levando a interações limitadas.

7. Frequentemente formam sólidos moleculares: Os compostos covalentes freqüentemente formam sólidos moleculares, onde as moléculas são mantidas juntas por forças intermoleculares fracas, como forças de Van der Waals, ligações de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo. Estas forças são mais fracas do que as ligações covalentes dentro das moléculas, resultando nos pontos de fusão e ebulição mais baixos acima mencionados.

8. Vários estados da matéria: Os compostos covalentes podem existir em todos os três estados da matéria:sólido, líquido e gasoso. Isto se deve à ampla gama de forças intermoleculares que podem existir entre as moléculas, que influenciam seus pontos de fusão e ebulição.

9. Variedade de propriedades físicas: Os compostos covalentes exibem uma ampla gama de propriedades físicas, incluindo cor, dureza e densidade. Essas propriedades são influenciadas pelos átomos específicos envolvidos, pelo número e tipos de ligações covalentes e pelo arranjo dos átomos dentro da molécula.

É importante lembrar que essas propriedades são tendências gerais e há exceções. No entanto, estas características físicas ajudam-nos a compreender a natureza da ligação covalente e as propriedades dos compostos formados por estas ligações.