Uma ligação atômica é a força da atração que mantém os átomos unidos. Essas forças são responsáveis pela formação de moléculas e sólidos. Aqui está um colapso:
Tipos de ligações atômicas: * títulos iônicos
: Essas ligações se formam entre átomos que têm uma grande diferença na eletronegatividade (sua capacidade de atrair elétrons). Um átomo perde elétrons (tornando -se um íon carregado positivamente) e o outro átomo ganha elétrons (tornando -se um íon carregado negativamente). As acusações opostas atraem, formando uma forte ligação eletrostática. Exemplos:NaCl (sal de mesa), MGO (óxido de magnésio).
*
ligações covalentes: Essas ligações se formam quando os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons. Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, mantendo -os unidos. As ligações covalentes podem ser polares (compartilhamento desigual de elétrons, criando uma extremidade positiva e negativa) ou não polar (compartilhamento igual de elétrons). Exemplos:H2O (água), CO2 (dióxido de carbono), metano (CH4).
*
ligações metálicas: Essas ligações ocorrem entre átomos de metal. Os elétrons de valência são delocalizados, o que significa que não estão presos a nenhum átomo específico e podem se mover livremente por toda a estrutura metálica. Este "mar de elétrons" cria fortes atrações entre os íons metálicos positivos, resultando em um material forte e maleável. Exemplos:cobre (Cu), ferro (Fe), ouro (Au).
Principais características das ligações atômicas: *
Energia: A formação de títulos libera energia, enquanto a quebra de títulos requer energia. É por isso que as reações químicas envolvem mudanças de energia.
*
Força: A força de uma ligação depende do tipo de ligação e dos átomos envolvidos. As ligações iônicas são geralmente mais fortes que as ligações covalentes, que geralmente são mais fortes que as ligações metálicas.
*
direcionalidade: Algumas ligações são direcionais (ligações covalentes), o que significa que apontam em direções específicas. Outros (títulos metálicos) não são direcionais.
Por que as ligações atômicas são importantes? As ligações atômicas são cruciais para a compreensão:
*
As propriedades da matéria: O tipo de ligação determina as propriedades físicas e químicas de uma substância (por exemplo, ponto de fusão, condutividade, reatividade).
*
Reações químicas: As reações químicas envolvem a quebra e a formação de ligações, levando à criação de novas substâncias.
*
A estrutura das moléculas e materiais: As ligações atômicas ditam como os átomos se organizam, formando moléculas e estruturas sólidas.
Compreender as ligações atômicas é fundamental para a química e nos ajuda a explicar o comportamento de tudo, desde moléculas simples a materiais complexos.
