A água é uma molécula polar por causa dos seguintes motivos:

* compartilhamento desigual de elétrons: O átomo de oxigênio na água é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio. Isso significa que atrai os elétrons compartilhados nas ligações covalentes mais fortemente, resultando em uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais (Δ+) nos átomos de hidrogênio.
* forma molecular dobrada: Os dois átomos de hidrogênio e o átomo de oxigênio na água formam uma forma dobrada (semelhante a V). Essa forma, com o átomo de oxigênio no ápice, aumenta ainda mais a separação de cargas.

No geral, o compartilhamento desigual de elétrons e a forma dobrada da molécula de água criam um momento de dipolo permanente, tornando a água uma molécula polar. Essa polaridade é responsável por muitas das propriedades únicas da água, incluindo sua capacidade de dissolver muitas substâncias, formar ligações de hidrogênio e atuar como solvente para reações biológicas.