Duas substâncias não polares são capazes de se dissolver devido a um princípio chamado "como se dissolve como" . Aqui está um colapso:

* moléculas não polares: Essas moléculas têm uma distribuição uniforme de elétrons, o que significa que não têm uma carga positiva ou negativa significativa. Eles não formam atrações fortes com moléculas polares.

* Forças intermoleculares: Moléculas não polares interagem principalmente através de fracas forças de dispersão de Londres. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, levando a dipolos fugazes.

* Solubilidade: Quando duas substâncias não polares se reúnem, suas fracas forças de dispersão de Londres são suficientes para superar as forças que as mantêm em suas fases separadas. Isso lhes permite misturar e se dissolver.

Exemplo: O óleo e a graxa são substâncias não polares. Eles se dissolvem um no outro porque suas fracas forças de dispersão em Londres são fortes o suficiente para superar suas próprias forças coesas.

em contraste:

* moléculas polares: Essas moléculas têm uma distribuição desigual de elétrons, criando cargas parciais positivas e negativas. Eles formam fortes atrações com outras moléculas polares através de interações dipolo-dipol ou ligação de hidrogênio.

* imiscibilidade: As substâncias polares e não polares geralmente não se misturam. As forças fortes entre as moléculas polares não são facilmente superadas pelas forças fracas entre moléculas polares e não polares. Isso resulta em separação em fases distintas.

Tecla de takeaway: O princípio de "como se dissolve como" enfatiza que substâncias com forças intermoleculares semelhantes tendem a ser solúveis uma na outra.