Moléculas não polares são mais atraídas por outras moléculas não polares do que para moléculas polares. Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: As forças que mantêm moléculas unidas são chamadas forças intermoleculares. As moléculas não polares interagem principalmente através das fracas forças de dispersão de Londres, que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons. As moléculas polares, por outro lado, têm interações dipolo-dipolo mais fortes e às vezes a ligação de hidrogênio.
* Solubilidade: "Como se dissolve como" é uma boa regra geral. As moléculas não polares se dissolverão melhor em solventes não polares, enquanto as moléculas polares se dissolverão melhor em solventes polares. Isso ocorre porque as forças intermoleculares entre moléculas semelhantes são mais fortes, permitindo uma melhor mistura.

Exemplo:

* óleo e água: O petróleo não é polar e a água é polar. Eles não se misturam bem porque as fortes ligações de hidrogênio na água não são facilmente interrompidas pelas fracas forças de dispersão de Londres no petróleo.

em resumo: Moléculas não polares são atraídas por outras moléculas não polares devido às forças de dispersão de Londres mais fracas, mas ainda presentes.