A teoria da colisão afirma que, para que uma reação ocorra, as moléculas reagentes devem colidir com energia suficiente (energia de ativação) e com a orientação correta. Veja como a temperatura desempenha um papel:

Temperatura mais baixa =taxa de reação mais lenta

* menor energia: Em temperaturas mais baixas, as moléculas têm menos energia cinética. Isso significa que menos colisões terão a energia de ativação necessária para quebrar os títulos existentes e formar novos. Pense nisso como precisar de uma certa quantidade de energia para empurrar uma pedra sobre uma colina - se você não tiver o suficiente, a pedra não se moverá.
* Colisões menos frequentes: As temperaturas mais baixas significam que as moléculas se movem mais lentamente. O movimento mais lento leva a menos colisões entre as moléculas reagentes em geral.

em resumo: As temperaturas mais baixas levam a uma diminuição na frequência de colisões e no número de colisões que têm energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação, diminuindo assim a taxa de reação.

Vamos visualizar isso:

Imagine dois reagentes, A e B, em um recipiente.

* Alta temperatura: As moléculas de reagente estão saltando rapidamente, colidindo frequentemente entre si, e muitas dessas colisões têm energia suficiente para superar a energia de ativação. Isso leva a uma taxa de reação rápida.
* baixa temperatura: As moléculas estão se movendo lentamente, colidindo com menos frequência e menos dessas colisões têm a energia necessária para superar a barreira energética da ativação. Isso resulta em uma taxa de reação mais lenta.