Veja como calcular a osmolaridade de fosfato de amônio 0,4 M ((NH₄) ₃po₄):

Entendendo osmolaridade

* osmolaridade é uma medida da concentração total de partículas de soluto em uma solução. É expresso em osmoles por litro (OSM/L).
* um osmole Representa 6,022 x 10²³ partículas (número de Avogadro) de um soluto.

calcular osmolaridade

1. dissociação: O fosfato de amônio se dissocia em solução da seguinte forma:
(Nh₄) ₃po₄ → 3 nh₄⁺ + po₄³⁻

2. Número de íons: Isso significa que cada mole de (NH₄) ₃po₄ produz 4 moles de íons (3 moles de NH₄⁺ e 1 mole de po₄³⁻).

3. cálculo de osmolaridade:
* molaridade (m) =0,4 m
* Número de íons por unidade de fórmula =4
* osmolaridade =molaridade x número de íons
* osmolaridade =0,4 m x 4 =1,6 osm/l

Portanto, a osmolaridade de uma solução de fosfato de amônio 0,4 M é 1,6 OSM/L.