É mais provável que a água interaja com os íons do que as moléculas neutras devido à sua natureza polar e sua capacidade de formar ligações de hidrogênio .

Aqui está o porquê:

* polaridade: As moléculas de água têm uma forma dobrada, com o átomo de oxigênio sendo levemente carregado negativamente e os átomos de hidrogênio sendo levemente carregados positivamente. Essa polaridade cria um momento dipolar, tornando a água um solvente polar.
* ligação de hidrogênio: As moléculas de água podem formar ligações de hidrogênio entre si e com outras moléculas polares. Os átomos de hidrogênio parcialmente positivos na água são atraídos para os átomos de oxigênio parcialmente negativos em outras moléculas de água ou em moléculas polares.

Interação com íons:

* Interações eletrostáticas : Os íons, sendo partículas carregadas, têm fortes interações eletrostáticas com as moléculas de água polar. As cargas opostas se atraem, criando uma concha de hidratação ao redor do íon. Essa concha ajuda a estabilizar o íon em solução e impede que ele se combinando com seu colega de carga oposta.

Interação com moléculas neutras:

* Interações fracas: Moléculas neutras, sem carga, têm interações mais fracas com moléculas de água. Essas interações são principalmente devidas às forças de van der Waals, que são muito mais fracas que as interações eletrostáticas.

em resumo:

A natureza polar da água e a capacidade de formar ligações de hidrogênio permitem solvar efetivamente os íons, criando fortes interações eletrostáticas. Moléculas neutras, sem carga, têm interações muito mais fracas com a água devido a forças mais fracas de van der Waals. É por isso que é mais provável que a água interaja com os íons do que as moléculas neutras.