A ligação que aumenta a estabilidade de um átomo é uma ligação covalente . Aqui está o porquê:

* regra de octeto: A maioria dos átomos se esforça para obter uma configuração estável de elétrons, geralmente parecida com os gases nobres com sua concha externa completa de elétrons. Para a maioria dos átomos, isso significa ter oito elétrons na concha mais externa (a regra do octeto).
* Compartilhando elétrons: As ligações covalentes se formam quando os átomos compartilham elétrons para obter um octeto estável. Ao compartilhar elétrons, ambos os átomos envolvidos na ligação efetivamente "enchem" suas cascas externas, aumentando sua estabilidade.

Exemplo:

* Considere um átomo de hidrogênio (H) com apenas um elétron. Precisa de mais um elétron para ter uma configuração estável. Quando dois átomos de hidrogênio se ligam covalentemente, eles compartilham seus elétrons, formando uma molécula de hidrogênio (H2). Cada átomo de hidrogênio agora efetivamente possui dois elétrons em sua concha externa, alcançando uma configuração estável.

Outros tipos de títulos:

* títulos iônicos : Essas ligações envolvem a transferência de elétrons, onde um átomo perde um elétron e outro ganha um. Embora as ligações iônicas possam levar à estabilidade, elas não são tão fortes quanto as ligações covalentes em geral.
* ligações metálicas: Essas ligações ocorrem em metais, onde os elétrons são delocalizados em uma rede de átomos. Ao contribuir para as propriedades únicas dos metais, eles não envolvem necessariamente o mesmo tipo de compartilhamento de elétrons que leva à regra do octeto.