Moléculas "permanecem juntas" através de uma variedade de forças, conhecidas coletivamente como forças intermoleculares . Aqui está um colapso:

1. Van der Waals Forças:

* Interações dipolo-dipolo: Ocorrer entre moléculas polares, onde uma extremidade da molécula tem uma leve carga positiva e a outra extremidade tem uma leve carga negativa. Essas cargas opostas se atraem.
* Forças de dispersão de Londres (LDFs): Estes são o tipo mais fraco de força intermolecular e existem entre todas as moléculas, mesmo as não polares. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários.
* ligação de hidrogênio: Um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. Isso cria uma forte atração entre o hidrogênio e o par único de elétrons no átomo eletronegativo de outra molécula.

2. Forças iônicas:

* Ligação iônica : Isso ocorre entre íons com carga oposta. Essas forças são muito fortes e são responsáveis ​​pela formação de compostos iônicos.

3. Títulos covalentes:

* Enquanto as ligações covalentes mantêm átomos unidos * dentro de uma molécula, elas também contribuem para a estabilidade geral de uma molécula. Os elétrons compartilhados em ligações covalentes ajudam a criar uma estrutura forte e estável.

é importante lembrar:

* A força das forças intermoleculares depende do tipo de molécula e de sua estrutura.
* Forças intermoleculares mais fracas levam a mais pontos de fusão e ebulição, enquanto forças mais fortes levam a maiores pontos de fusão e ebulição.
* As forças intermoleculares são responsáveis ​​por muitas das propriedades físicas da matéria, como viscosidade, tensão superficial e solubilidade.

Pense em forças intermoleculares como a pequena "cola" que mantém moléculas unidas. Quanto mais forte a "cola", mais fortemente as moléculas são mantidas e mais difícil é separá -las.