Você está descrevendo uma forma simples de uma célula galvânica ou célula voltaica , que usa uma reação química para gerar eletricidade. Aqui está como funciona:

O básico

* metais diferentes: Quando você coloca dois metais diferentes (como cobre e zinco) em uma fruta, cria uma diferença potencial entre eles. Isso ocorre porque cada metal tem uma tendência diferente de perder elétrons.
* eletrólito: A fruta atua como um eletrólito, fornecendo uma solução contendo íons (partículas carregadas) que podem transportar a corrente elétrica. A acidez da fruta ajuda com esse processo.
* reações redox: Os diferentes metais reagem com os íons da fruta, fazendo com que um metal perca elétrons (oxidação) e o outro para ganhar elétrons (redução). Essa troca de elétrons é a fonte da corrente elétrica.

Um exemplo simples

1. Quando você insere um prego de zinco e um fio de cobre em um limão, o zinco tende a perder elétrons e se tornar positivamente carregado.
2. cobre (Cu) ganha elétrons. O fio de cobre, sendo menos reativo, tenderá a ganhar elétrons do zinco, tornando -se carregado negativamente.
3. fluxo de elétrons: Essa diferença no comando cria uma diferença de potencial, impulsionando os elétrons a fluir do zinco para o cobre através de um circuito externo (como uma lâmpada ou um voltímetro).

Pontos importantes

* A acidez da fruta é crucial. Quanto mais ácido a fruta, melhor o eletrólito e mais fortes a corrente.
* o tipo de questão de metal. Diferentes metais têm diferentes potenciais eletroquímicos, afetando a força da corrente.
* Esta é uma demonstração simples. A corrente produzida é muito pequena e a configuração não durará muito.

em resumo: A combinação de metais diferentes e um eletrólito em uma fruta cria uma reação química que aciona o fluxo de elétrons, produzindo uma pequena corrente elétrica. Este experimento simples é uma ótima maneira de entender os princípios básicos da geração de eletricidade através de reações químicas.