A principal diferença entre sólidos, líquidos e gases está no arranjo e movimento de suas partículas .

Aqui está um colapso:

sólidos:

* partículas: Firmemente embalado, organizado em um padrão regular e repetido (treliça de cristal).
* movimento: Vibre em posições fixas, com muito pouco movimento.
* Shape: Forma definida.
* volume: Volume definitivo.
* Compressibilidade: Quase incompressível.
* Exemplo: Gelo, rocha, metal.

líquidos:

* partículas: Intimamente embalados, mas podem se mover. Sem padrão fixo.
* movimento: Mova -se livremente, mudando constantemente a posição.
* Shape: Assume a forma de seu recipiente.
* volume: Volume definitivo.
* Compressibilidade: Ligeiramente compressível.
* Exemplo: Água, óleo, mercúrio.

gases:

* partículas: Amplamente espaçado, mova -se aleatoriamente e independentemente.
* movimento: Alta velocidade, movimento aleatório constante.
* Shape: Assume a forma de seu recipiente.
* volume: Preenche o contêiner inteiro.
* Compressibilidade: Altamente compressível.
* Exemplo: Ar, oxigênio, dióxido de carbono.

em resumo:

* sólidos: Forma fixa e volume, movimento baixo de partículas.
* líquidos: Sem forma fixa, mas volume definido, movimento moderado de partículas.
* gases: Sem forma ou volume fixo, alto movimento de partículas.

A temperatura de uma substância afeta seu estado de matéria. A adição de calor aumenta a energia cinética das partículas, fazendo com que elas se movam mais rápido e se libertam de suas posições fixas. Esta transição pode ser ilustrada pelo ciclo da água:

* sólido: Gelo (baixa temperatura, partículas vibram em posições fixas).
* líquido: Água (temperatura média, partículas podem se mover).
* gás: Vapor de água (alta temperatura, partículas se movem livremente).

Nota: Também existem estados de matéria além desses três, como plasmas e condensados ​​de Bose-Einstein, mas estão além do escopo dessa explicação.