Quando uma substância muda de estado de sólido para líquido ou líquido para gás, acontece o seguinte:

sólido a líquido (fusão):

* A energia é absorvida: A energia térmica é absorvida pelo sólido, fazendo com que as moléculas vibrem mais rapidamente.
* O espaçamento entre as moléculas aumenta: À medida que as vibrações aumentam, as moléculas começam a se libertar de suas posições fixas na estrutura sólida.
* Estrutura enfraquece: A estrutura rígida e organizada do sólido quebra.
* Propriedades de fluido emergem: As moléculas agora estão livres para passar umas pelas outras, dando à substância a capacidade de fluir (uma propriedade de líquidos).

líquido para gás (ebulição ou evaporação):

* A energia é absorvida: A energia térmica é absorvida pelo líquido, aumentando ainda mais as vibrações moleculares.
* O espaçamento entre as moléculas aumenta drasticamente: As moléculas ganham energia suficiente para superar as forças atraentes, mantendo -as unidas no estado líquido e escapar para a fase gasosa.
* As propriedades fluidas tornam -se mais pronunciadas: As moléculas estão agora muito distantes e se movem livremente, resultando na expansão do gás para preencher seu recipiente.

Nota importante: Os processos opostos (congelamento e condensação) envolvem a liberação de energia térmica à medida que a substância muda de estado.

Aqui está uma analogia simples:

* Imagine as moléculas em um sólido como pessoas em um carro lotado do metrô. Eles estão bem embalados e só podem se mover um pouco.
* Quando o sólido derrete, é como as portas do metrô que se abrem, e as pessoas podem se mover livremente, mas ainda permanecem no carro. Este é o estado líquido.
* Quando o líquido ferve, é como se todos pulavam do carro do metrô e se espalhando pela plataforma. Este é o estado de gás.