O modelo Schrödinger, também conhecido como modelo mecânico quântico do átomo, trata os elétrons de maneira muito diferente do modelo BOHR:
1. Os elétrons não estão orbitando o núcleo em caminhos definidos: Em vez de orbitar como planetas ao redor do sol, os elétrons são descritos por
funções de onda . Essas funções de onda representam a probabilidade de encontrar um elétron em um ponto específico do espaço.
2. Os elétrons ocupam orbitais atômicos: A função de onda de um elétron determina seu nível de energia e a forma de seu orbital, que é uma região tridimensional do espaço onde é mais provável que o elétron seja encontrado. Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons.
3. Os elétrons quantizaram energia: Assim como no modelo BOHR, o modelo Schrödinger afirma que os elétrons só podem existir em níveis de energia específicos, o que significa que sua energia é quantizada. No entanto, o modelo de Schrödinger permite uma gama muito mais ampla de níveis de energia e níveis de sub -quedores dentro do átomo.
4. Os elétrons são descritos por quatro números quânticos: *
Número quântico principal (n): Determina o nível de energia do elétron (n =1, 2, 3, ...). Valores mais altos de n correspondem a níveis mais altos de energia.
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momento angular ou número quântico azimutal (l): Descreve a forma do orbital do elétron. Ele varia de 0 a N-1, com 0 correspondente a um orbital esférico, 1 a um orbital p em forma de halteres, 2 a um orbital D mais complexo e assim por diante.
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Número quântico magnético (ml): Especifica a orientação de um orbital no espaço. Ele varia de -l a +L, incluindo 0.
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Spin Quantum Number (MS): Indica o momento angular intrínseco de um elétron, que é chamado de rotação. Ele pode ter um valor de +1/2 ou -1/2, representando spin up ou spin para baixo.
Diferenças -chave entre o modelo Bohr e o modelo Schrödinger: * Modelo
bohr: Os elétrons orbitam o núcleo em caminhos circulares definidos com níveis específicos de energia.
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Schrödinger Modelo: Os elétrons são descritos por funções de ondas, ocupando orbitais com níveis de energia quantizados.
Em resumo, o modelo Schrödinger fornece uma descrição mais precisa e sofisticada de elétrons em átomos, tratando-os como partículas de ondas com probabilidades de serem encontradas em regiões específicas de espaço chamadas orbitais.
