O experimento de folha de ouro, conduzida por Ernest Rutherford e sua equipe em 1911, revolucionou nossa compreensão da estrutura atômica. Aqui está o que disse aos cientistas:

1. O átomo é quase um espaço vazio: A maioria das partículas alfa disparadas na folha de ouro passou diretamente, indicando que o átomo não é uma esfera sólida e densa.

2. Existe um núcleo carregado positivamente no centro: Um pequeno número de partículas alfa foi desviado em grandes ângulos, alguns até recuando. Isso sugeriu uma região densa e carregada positivamente dentro do átomo, que Rutherford nomeou o núcleo.

3. O núcleo é pequeno em comparação com o átomo: O fato de que apenas algumas partículas alfa foram desviadas significava que o núcleo ocupava um volume muito pequeno em comparação com o tamanho geral do átomo.

4. Os elétrons orbitam o núcleo: O experimento não mostrou diretamente a existência de elétrons, mas forneceu fortes evidências de que o átomo não é simplesmente uma esfera sólida, deixando espaço para os elétrons ocuparem o espaço ao redor do núcleo.

Em resumo, o experimento de folha de ouro demonstrou que:

* Os átomos não são indivisíveis, mas têm uma estrutura com um núcleo pequeno, denso e positivamente carregado no centro.
* O núcleo é cercado por uma vasta região de espaço vazio onde estão localizados elétrons.

Essa descoberta foi um afastamento significativo do "modelo de pudim de ameixa" predominante do átomo proposto por J.J. Thomson. O experimento de folha de ouro abriu o caminho para o desenvolvimento do modelo atômico moderno, que continua sendo refinado até hoje.