n2 (gás nitrogênio) é mais ideal que o HBR (brometo de hidrogênio).

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: N2 é uma molécula não polar, mantida unida por fracas forças de dispersão de Londres. O HBR é uma molécula polar, com um momento dipolar, levando a interações dipolo-dipolar mais fortes.
* Forças intermoleculares mais fortes levam a desvios do comportamento ideal do gás. Presume -se que os gases ideais não tenham forças intermoleculares.
* Tamanho e polarizabilidade: N2 é menor e menos polarizável que o HBR.
* tamanho maior e polarizabilidade mais alta contribuem para forças de dispersão mais fortes de Londres. Isso novamente leva a desvios do comportamento ideal do gás.

Comportamento ideal do gás:

Os gases ideais são entidades teóricas que seguem essas suposições:

* sem forças intermoleculares: Presume -se que as moléculas de gás não se atraem ou se repelem.
* massas de ponto: Presume -se que as moléculas não tenham volume.
* colisões elásticas: As colisões entre moléculas são perfeitamente elásticas e conservando a energia cinética.

em resumo: N2 é mais ideal que o HBR porque possui forças intermoleculares mais fracas e tamanho menor, tornando -o mais próximo das suposições de um gás ideal.