Na verdade, você pode esmagar os gases e os sólidos, mas a maneira como eles respondem é muito diferente:

gases:

* altamente compressível: Os gases têm espaços muito grandes entre suas moléculas. Quando você aplica pressão, esses espaços são reduzidos, fazendo com que o volume do gás diminua significativamente. Pense em apertar um balão - você está comprimindo o ar dentro.
* Sem forma ou volume fixo: As moléculas de gás se movem livremente e tomam a forma de seu recipiente. Isso permite que eles sejam comprimidos facilmente.

sólidos:

* relativamente incompressível: Os sólidos têm suas moléculas embaladas muito próximas, com fortes laços mantendo -os no lugar. A aplicação de pressão a um sólido reduz apenas ligeiramente os espaços entre as moléculas. Isso resulta em uma mudança muito menor no volume em comparação com os gases.
* forma e volume fixo: Os sólidos mantêm sua forma e volume, independentemente do recipiente em que estão. Isso os torna menos compressíveis.

em resumo:

* gases são compressíveis porque suas moléculas são amplamente espaçadas e se movem livremente, permitindo que sejam espremidas.
* sólidos são menos compressíveis porque suas moléculas são fortemente embaladas e fortemente amarradas, dificultando a união.

Nota importante: Enquanto geralmente pensamos nos sólidos como incompressíveis, pressões muito altas podem se deformar e até alterar a estrutura de alguns sólidos.