Não, todos os átomos não pesam o mesmo.

Aqui está o porquê:

* Número atômico: O número de prótons no núcleo de um átomo determina seu número atômico. Este número define o elemento ao qual o átomo pertence. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm 6 prótons.
* massa atômica: A massa de um átomo é determinada principalmente pelo número de prótons e nêutrons em seu núcleo.
* Protons e nêutrons tem aproximadamente a mesma massa (um pouco mais para nêutrons).
* elétrons Tenha uma massa muito pequena em comparação com prótons e nêutrons, para que eles contribuam muito pouco para a massa atômica geral.

Portanto, átomos de elementos diferentes têm massas diferentes porque têm um número diferente de prótons e nêutrons.

Aqui está um exemplo simples:

* hidrogênio (h) possui 1 próton e 0 nêutrons, portanto, sua massa atômica é aproximadamente 1 unidade de massa atômica (AMU).
* carbono (c) tem 6 prótons e 6 nêutrons, portanto, sua massa atômica é de aproximadamente 12 AMU.
* oxigênio (O) tem 8 prótons e 8 nêutrons, portanto, sua massa atômica é de aproximadamente 16 amu.

isótopos: Mesmo átomos do mesmo elemento podem ter massas ligeiramente diferentes. Isso se deve à existência de isótopos. Os isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons. Por exemplo, carbono-12 (6 prótons e 6 nêutrons) e carbono-14 (6 prótons e 8 nêutrons) são isótopos de carbono.