A acetona não forma estruturas de ressonância no sentido tradicional.

Aqui está o porquê:

* sem ligações duplas e únicas alternadas: A ressonância ocorre quando uma molécula possui ligações duplas e únicas alternadas que podem delocalizar elétrons. A acetona tem uma ligação dupla entre o carbono e o oxigênio, mas as outras ligações de carbono-carbono são únicas.
* sem grupos de retirada de elétrons: A ressonância é frequentemente aprimorada pela presença de grupos de retirada de elétrons ligados ao sistema conjugado. A acetona possui apenas grupos metil, que são donadores de elétrons.

No entanto, a acetona exibe algumas propriedades do tipo ressonância:

* Efeito indutivo: O grupo carbonil (C =O) na acetona é polar, sendo o oxigênio mais eletronegativo que o carbono. Isso cria uma carga positiva parcial no carbono e uma carga negativa parcial no oxigênio. Essa polarização pode ser vista como um tipo de efeito de "ressonância", onde a densidade de elétrons é deslocada para o átomo de oxigênio.
* Hiperconjugação: Os grupos metil em acetona podem doar densidade de elétrons ao grupo carbonil através de um processo chamado hiperconjugação. Isso estabiliza a molécula e contribui para suas propriedades gerais.

em resumo:

Embora a acetona não tenha estruturas clássicas de ressonância, ela exibe propriedades que são influenciadas pela polaridade do grupo carbonil e da hiperconjugação. Esses efeitos contribuem para a estabilidade e a reatividade da molécula.