Colocar dois metais diferentes em uma fruta não produz uma corrente elétrica da maneira que você pode pensar. Cria uma célula galvânica , que é um tipo simples de bateria. Aqui está como funciona:

1. reações eletroquímicas: O suco ácido da fruta atua como um eletrólito, permitindo que os íons se movam. Quando os metais diferentes (como cobre e zinco) são colocados no suco, uma reação química ocorre na superfície de cada metal.
* oxidação: Um metal (normalmente o mais reativo, como o zinco) perde elétrons, tornando -se carregado positivamente (oxidado).
* Redução: O outro metal (como cobre) ganha elétrons, tornando -se carregado negativamente (reduzido).

2. fluxo de elétrons: A diferença no comando entre os dois metais cria uma diferença de potencial, impulsionando os elétrons a fluir do metal carregado negativamente para o metal carregado positivamente. Esse fluxo de elétrons é o que percebemos como uma corrente elétrica.

3. fruta como um eletrólito: O suco ácido da fruta fornece os íons necessários para facilitar o fluxo de elétrons. A acidez do suco é crucial; Quanto mais ácido é, mais forte é a corrente.

Não se trata apenas dos metais:

* A acidez da fruta: Quanto mais ácido a fruta, mais forte a corrente.
* O tipo de metais: Diferentes metais têm reatividade variável. O cobre e o zinco são frequentemente usados ​​porque têm uma diferença significativa na reatividade, resultando em uma corrente mais forte.
* Área de superfície dos metais: Áreas de superfície maiores em contato com o eletrólito permitem mais reações, levando potencialmente a uma corrente mais forte.

Nota importante: A corrente produzida por uma bateria de frutas é extremamente fraca e só pode alimentar dispositivos muito pequenos. É mais uma demonstração de princípios eletroquímicos do que uma fonte de energia prática.