Íons negativos tendem a ser não -metais . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Os não metais têm uma eletronegatividade mais alta que os metais. Isso significa que eles têm uma atração mais forte para os elétrons.
* Ganhando elétrons: Para se tornar negativamente carregado (ânions), os átomos ganham elétrons. Os não -metais têm maior probabilidade de ganhar elétrons devido à sua eletronegatividade mais alta.
* regra de octeto: Os não metais tendem a ganhar elétrons para obter uma configuração estável de octeto (8 elétrons na concha mais externa).

Exemplos:

* oxigênio (O) - Forma o íon óxido (o 2- )
* cloro (cl) - Forma o íon cloreto (cl - )
* nitrogênio (n) - Forma o íon nitreto (n 3- )

Exceções:

Embora a maioria dos íons negativos sejam não -metais, existem algumas exceções em que os metais podem formar íons negativos. Isso ocorre em compostos em que o metal é ligado a elementos altamente eletronegativos, como oxigênio.

Exemplo:

* manganês (mn) - Pode formar o manganato de íons (mno 2- )

No geral, a maioria dos íons negativos é formada por não metais devido à sua forte tendência a ganhar elétrons.