Sim, moléculas na fase gasosa se movem mais rápido do que as mesmas moléculas na fase líquida. Aqui está o porquê:

* energia e temperatura cinética: A energia cinética média das moléculas é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Temperaturas mais altas significam maior energia cinética.
* Estados da matéria:
* gás: Na fase gasosa, as moléculas estão distantes e têm forças intermoleculares fracas (as forças de atração entre moléculas). Eles se movem livremente e aleatoriamente, colidindo entre si e as paredes do recipiente.
* líquido: Na fase líquida, as moléculas estão mais próximas do que em um gás. Eles ainda se movem, mas seu movimento é mais restrito devido a forças intermoleculares mais fortes.
* Energia necessária para mudanças de fase: É preciso energia para fazer a transição de um líquido para um gás (vaporização). Essa energia aumenta a energia cinética das moléculas, permitindo que elas se libertem da superfície do líquido e entrem na fase gasosa.

em resumo: Como as moléculas de gás têm maior energia cinética (devido a forças intermoleculares mais fracas e temperaturas tipicamente mais altas), elas se movem mais rápido que as moléculas na fase líquida.