Não, isso não é totalmente verdadeiro. Embora uma mudança de temperatura às vezes possa indicar uma mudança no estado de uma substância, nem sempre é o caso. Aqui está o porquê:

A mudança de temperatura pode indicar uma mudança de estado:

* derretimento/congelamento: Quando uma substância derrete, sua temperatura permanece constante no ponto de fusão até que todo o sólido se transforme em líquido. Da mesma forma, durante o congelamento, a temperatura permanece constante no ponto de congelamento.
* fervendo/condensação: Ebulição e condensação também envolvem uma temperatura constante no ponto de ebulição.

A mudança de temperatura nem sempre indica uma mudança de estado:

* aquecimento/resfriamento: Quando uma substância é aquecida ou resfriada, sua temperatura muda sem necessariamente mudar seu estado. Por exemplo, a água pode ser aquecida de 20 ° C a 50 ° C sem mudar de líquido para gás.
* Transições de fase: Existem outras transições de fase, além de derreter/congelar e ferver/condensação, como sublimação (sólido a gás) e deposição (gás para sólido). Essas transições nem sempre podem envolver uma mudança de temperatura distinta.

em resumo:

* Uma mudança de temperatura * pode * indicar uma mudança de estado, especialmente em pontos específicos, como derretimento ou ponto de ebulição.
* No entanto, uma mudança de temperatura não * sempre * indica uma mudança de estado. Outros fatores, como pressão, também podem influenciar o estado de uma substância.

É importante considerar todos os fatores, incluindo a substância específica e as condições, para determinar se uma mudança de temperatura indica uma mudança no estado.