As partículas subatômicas que determinam principalmente a reatividade de um elemento são elétrons , especificamente aqueles no casca de elétron mais externa (também chamado de concha de valência). Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: Esses elétrons são os que participam da ligação química. Eles estão mais distantes do núcleo e experimentam a atração mais fraca por ele.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ser mais estáveis ​​quando têm oito elétrons em sua concha de valência (exceto hidrogênio e hélio, que precisam de dois). Isso é conhecido como regra de octeto.
* Reatividade: Os elementos com conchas de valência incompletos são altamente reativos porque procuram ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter um octeto estável. Isso os leva a participar de reações químicas.
* metais: Os metais geralmente têm 1-3 elétrons de valência. Eles tendem a perder esses elétrons para se tornarem íons carregados positivamente, formando ligações iônicas com não metais.
* não -metais: Os não metais normalmente têm 5-7 elétrons de valência. Eles tendem a ganhar elétrons para se tornarem íons carregados negativamente, formando ligações iônicas com metais.
* metalóides: Os metalóides têm propriedades de metais e não -metais e exibem graus variados de reatividade.

Exemplo:

* sódio (Na) tem um elétron de valência. Ele perde prontamente esse elétron para formar um íon positivo (Na+) e obter uma configuração estável de elétrons.
* cloro (cl) tem sete elétrons de valência. Ele ganha prontamente um elétron para formar um íon negativo (CL-) e obter uma configuração estável de elétrons.

em resumo: O número e o arranjo dos elétrons de valência determinam a reatividade de um elemento. Os elementos com conchas de valência incompletos têm maior probabilidade de participar de reações químicas para obter um octeto estável.